波尔的模型
波尔的原子理论
玻尔的原子模型和早期原子模型的关键区别在于电子只能在特定的、允许的半径内绕原子核运动.另一种表达方式是说电子只能占据空间的某些区域。
玻尔对原子结构作了如下假设:
电子以一种特殊的轨道绕着原子核旋转离散轨道克服能量的损失。当电子在这个轨道上绕着原子核旋转时,它不辐射能量。这证明了电子不需要失去能量而落入原子核。
一个电子吸收从较低的能级移动到较高的能级时的能量。这叫做激发态.
一个电子辐射从较高的能级移动到较低的能级时的能量。
当电子从一个轨道移动到另一个轨道时,它们会发射光子,产生特有的光吸收发射光谱.由于每种元素都有它自己的特征,光谱可以用来确定物质的组成。这一原则在许多类型的光谱学.发射光谱也决定了霓虹灯的颜色烟花.
离原子核更近的轨道(能级更低的轨道)更稳定。在其轨道上能量最低的电子称为在其轨道上的电子基态.)
在围绕原子核的无限个可能的圆轨道中,电子只能在那些轨道上旋转角动量是的整数倍吗 ,即角动量量子化和 在哪里 =电子的质量, =电子的速度, =轨道半径,和 =轨道数。
玻尔原子理论的缺陷
波尔轨道半径
波尔轨道的能量
推导电子的能量 轨道很简单;一个电子的总能量是它的动能和势能的总和:
因此,总能量由两个结果的和给出:
替换表达式 返回
这给了
玻尔轨道上电子的速度
从玻尔的理论
轨道频率或每秒旋转数
每秒转数是电子的速度除以它的周长,由
电子在玻尔轨道上的时间周期
时间周期和频率的关系为
因此,时间段的表达式如下:
参考文献
- 拉格里乌斯和韦斯特法尔。物理学家尼尔斯·波尔。.检索自2016年8月24日https://commons.m.wikimedia.org/wiki/File:Niels_Bohr.jpg
- JabberWok。波尔原子.检索自2016年8月24日https://en.wikipedia.org/wiki/Bohr_model#/media/File:Bohr-atom-PAR.svg