分子间力的强度

分子间力是两种不同的化合物或分子之间的吸引力和排斥力。他们包括伦敦分散部队，，，，偶极相互作用， 和氢键。分子间力会影响化合物的许多特性，例如蒸气压和沸点。化合物的结构会影响分子间力的形成和强度。与直链相比，分支的烷烃与形成伦敦分散力的机会更少。^[1]

相比之下，内部分子力是包含在单个原子或分子中的分子力，例如电子和核原子原子核之间的吸引力，或者将电子吸引到两个核中的两个核中，形成了单个碳分子的碳分子。一氧化碳。

分子间力的强度，从最弱到最强列出：伦敦分散<偶极 - 偶极

有时，化合物具有多个分子间力。例如，水具有伦敦分散，偶极偶极子和氢键。氯化钠的晶胞显示有序的，紧密包装的离子。公共领域图像。注意冰单元中的不同分子以进行冰。公共领域图像。离子化合物创建交替阳离子和阴离子的晶格结构，而不是分子。因此，它们没有分子间力。然而，离子离子相互作用往往比任何分子间力都更强，因为静电吸引力在阳离子和阴离子之间。

请注意，氯化钠晶体具有均匀的可预测模式，没有明确定义的边界。相反，冰晶体具有更紧密相关的不同分子。水样中的氧原子比在附近（分子间力）中的两个氢原子（分子内力）具有更强的吸引力。

1. Danielchemik，。伦敦军队在烷烃。从...获得https://commons.wikimedia.org/wiki/file:london_forces_in_in_alkanes.png