离子化合物

一个离子化合物是一种根据相互作用的物质(带电离子)之间形成的键对化合物进行分类而形成的化合物。它们由离子键组成，由于化合物离子之间的静电引力，离子键非常强。

离子键的形成显然取决于离子之间的静电力:

$F_e = \ dfrac {kq_1q_2} {r ^ 2},$

在哪里 $q_1$而且 $q_2$阴离子和阳离子的电荷量分别是和吗 $r$是原子之间的距离。

因此，我们可以得出这样的结论:如果化学键强，那么静电力也强。

由此我们可以找出影响离子键形成和强度的因素:

• 阳离子和阴离子上电荷的大小越大，形成的能力就越大。
• 带电离子之间的距离越小，形成的作用力、强度和能力就越大。
• 填充效率(不是上述公式的结果)起作用，因为离子化合物存在于晶格结构中。如果类似电荷(不同化合物的阳离子和不同化合物的阴离子)之间的相互作用相当大，那么晶格就会减弱。

下面是离子化合物的性质:

1. 离子化合物通常又硬又脆。
2. 离子化合物通常具有高熔点和高沸点。
3. 离子化合物一般在极性溶剂中可溶，在非极性溶剂中不溶。
4. 由于自由离子的存在，离子化合物在熔融或熔融状态下是电的良导体。
5. 离子化合物在水溶液中发生非常快或自发的反应。
6. 离子键是无方向性的，不像共价键。

这种状态是冰晶石 $(\ ce {Na3AlF6},$钠hexafluoroaluminate $）$最有利于导电?

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它最有利于在液体状态下导电。

在液体状态下，离子是可移动的，因此可以导电。
在固体状态下，离子固定在晶格结构中，因此不能导电。
在气体状态下，离子之间的距离往往太远，不能很好地导电。

哪种化合物的熔点更高， $\ ce{亚兰}$或 $\ ce{氯化钠}?$

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离子化合物的熔点比共价化合物高得多，所以答案是 $\ ce{氯化钠}。$

在离子化合物中，离子对附近的其他离子有很强的吸引力;因此，要把它们分开需要很大的能量。在共价化合物中，当原子在稳定分子中彼此紧密结合时，这些分子不会被其他分子强烈吸引。因此，分离它们并不需要太多的能量。

注意:的熔点 $\ ce{亚兰}$是 $^ -23 \ \中国保监会\文本{C}$熔点 $\ ce{氯化钠}$是 $^ 800 \ \中国保监会\ {C}的文本。$

离子化合物通常以晶格的形式存在。在三维立体中，带相反电荷的离子在固态中有序排列形成无限阵列的现象称为晶格。在晶格中，一个带相反电荷的离子单位不断重复。晶格中最小的重复单位称为单元格。

当1mol的带相反电荷的离子从无穷远处带来形成晶格时所释放的能量称为晶格能。

$\ ce {CH4}$

汉内-史密斯方程表述如下:

$3.5 ({X} _{一}- {X} _ {B }{ ) }^{ 2} + 16 ({X} _{一}- {X} _ {B}),$

在哪里 $({x}_{a}-{x}_{b})$的电负性差是多少 $一个$而且 $B。$

通过计算观测偶极矩与计算偶极矩之间的关系，可得:

$\text{\%离子字符}= \frac{\text{观察到的偶极矩}}{\text{计算到的偶极矩}}\乘以100。$

下列哪一种化合物的离子性最强?

1)氯化钠
b)氯化钾
c):
d)中海

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这里，所有化合物的阴离子都是一样的。因此，化合物的离子性质的比较取决于阳离子。由于阳离子的尺寸沿基团的下端增大，因此阳离子的离子特性也随基团的下端增大。在这里 $文本\ {Cs} ^ {+}$具有最高的原子大小，因此它有最高的离子性质。

因此，答案是(d)。