化学组合定律gydF4y2Ba

的gydF4y2Ba化学结合定律gydF4y2Ba描述原子和分子相互作用所遵循的基本原理，相互作用可以包括以不同方式发生的许多不同的组合。这种相互作用的惊人多样性导致了令人震惊的化学反应和化合物的多样性。自发的化学反应不断发生，塑造着我们周围的世界，而人类则设计出对我们有利的特定反应，并试图遏制对我们有害的反应。尽管化学反应复杂繁多，但它们从根本上都受相同的化学组合指导定律支配，这些定律为化学反应的分析奠定了基础。它们给出了一个数学公式，并允许给定初始条件的可预测性。它们是我们的发射台，我们从那里跳出来，创造各种各样的疯狂化合物和现象。虽然化学仍然是困难和复杂的，但有了化学结合的规律在我们这边，我们就可以开始取得一些进展。gydF4y2Ba

质量守恒定律指出，化学反应前后反应物和生成物质量的净变化为零。这意味着质量既不能被创造也不能被毁灭。换句话说，化学反应的总质量保持不变。gydF4y2Ba

这条法律是由gydF4y2Ba安东尼·拉瓦锡，1789年gydF4y2Ba．后来人们发现它有点不准确，因为在化学反应过程中，质量可以与热和键能相互转化。然而，这些损失非常小，比反应物的质量小几个数量级，所以这个定律是一个极好的近似。gydF4y2Ba

下面的化学反应是否符合质量守恒定律?gydF4y2Ba

$\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O}gydF4y2Ba$

的大众gydF4y2Ba $\ ce {Ca}gydF4y2Ba$，gydF4y2Ba $\ ce OgydF4y2Ba$，gydF4y2Ba $\ ce HgydF4y2Ba$,gydF4y2Ba $\ ce CgydF4y2Ba$是gydF4y2Ba $40\text{u}， 16\text{u}， 1\text{u}，gydF4y2Ba$而且gydF4y2Ba $12 \文本{你},gydF4y2Ba$分别。gydF4y2Ba

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因为它们遵循质量守恒定律，答案是肯定的。我们来验证一下。的gydF4y2Ba分子质量gydF4y2Baes是gydF4y2Ba

$\开始{数组}{rrlrl} \ ce {Ca (OH) 2}: 40 + 32 + 2 & = &74 \ \ \ ce{二氧化碳}:12镑+ 32 & = 44 \ \ \ ce{碳酸钙}:40 + 12 + 48 & = &100 \ \ \ ce {H2O}: 2个+ 16 & = 18。结束\{数组}gydF4y2Ba$

将这些值代入方程，gydF4y2Ba

$\begin{aligned} 74+44 &= 100+18\\ 118&=118。\ _\方形\端{对齐}gydF4y2Ba$

比例常数定律指出，当一种化合物被破坏时，其组成元素的质量保持相同的比例。或者，在一种化合物中，元素总是按照质量的一定比例存在。gydF4y2Ba

这意味着每种化合物都有相同比例的相同元素，无论化合物是在哪里获得的，谁制备的，或者它的质量。gydF4y2Ba

这条定律是由gydF4y2Ba约瑟夫·路易斯·普鲁斯特，1799年gydF4y2Ba．gydF4y2Ba

一个住在澳大利亚的人寄了一封gydF4y2Ba $100 \文本{毫升}gydF4y2Ba$的样本gydF4y2Ba $\ ce{碳酸钙}gydF4y2Ba$(碳酸钙)给生活在印度的人。住在印度的人做了他自己的样品gydF4y2Ba $200 \文本{毫升}gydF4y2Ba$并与他朋友的样本进行了比较。这两种化合物中哪一种的比更大gydF4y2Ba $C \ ce {Ca}: \ ce {} ?gydF4y2Ba$

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两者都包含相等比例的gydF4y2Ba $\ ce {Ca}gydF4y2Ba$而且gydF4y2Ba $\ ce CgydF4y2Ba$．这是由等比例定律保证的。gydF4y2Ba $_ \广场gydF4y2Ba$

倍比定律指出，当两种元素在它们之间形成两种或两种以上的化合物时，每种化合物中第二种元素的质量之比可以用小整数的形式表示。gydF4y2Ba

这项法律是由gydF4y2Ba约翰·道尔顿gydF4y2Ba，它是以前的法律的组合。gydF4y2Ba

碳与氧结合形成两种不同的化合物(在不同的情况下)。一种是最常见的气体gydF4y2Ba $二氧化碳\ ce {}gydF4y2Ba$另一个是gydF4y2Ba $\ ce{有限公司}gydF4y2Ba$．它们是否遵循倍数定律?gydF4y2Ba

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是的，它们确实遵循倍数定律。我们来验证一下。gydF4y2Ba

我们知道碳的质量是gydF4y2Ba $12 \文本{你}gydF4y2Ba$氧的质量是gydF4y2Ba $16 \文本{你}gydF4y2Ba$．gydF4y2Ba
所以，我们可以说gydF4y2Ba $12 \文本{g}gydF4y2Ba$碳原子与gydF4y2Ba $32 \文本{g}gydF4y2Ba$氧的形成gydF4y2Ba $二氧化碳\ ce {}gydF4y2Ba$．gydF4y2Ba
同样的,gydF4y2Ba $12 \文本{g}gydF4y2Ba$碳原子与gydF4y2Ba $16 \文本{g}gydF4y2Ba$氧的形成gydF4y2Ba $\ ce{有限公司}gydF4y2Ba$．gydF4y2Ba

所以第一种和第二种化合物中氧的比例是gydF4y2Ba $2:1 = \压裂{32}{16}= 2,gydF4y2Ba$这是一个整数。gydF4y2Ba $_ \广场gydF4y2Ba$

比例倒数定律指出，当两种不同的元素与等量的第三种元素结合时，它们结合的比例将与它们相互结合的比例相同或倍数。gydF4y2Ba

这条定律是由杰里米亚斯·里彻在1792年提出的。gydF4y2Ba

氧和硫分别与铜反应生成氧化铜和硫化铜。硫和氧也会相互反应生成gydF4y2Ba $\ ce{二氧化硫}。gydF4y2Ba$因此,gydF4y2Ba

$数组{}{rrcr} \ \开始文本的{}\ ce {CuS}, & \ ce{铜}:\ ce{年代}& = & 63.5:32 \ \ \文字的{}\ ce{措},& \ ce{铜}:\ ce {O} & = & 63.5:16 \ \ \ \ \ Rightarrow & \ ce {}: \ ce {O} & = & 32:16 \ \ & & = 2:1。结束\{数组}gydF4y2Ba$

现在在gydF4y2Ba $\ ce{二氧化硫},gydF4y2Ba$我们有gydF4y2Ba

$\ce{S}:\ce{O} = 32:32= 1:1。gydF4y2Ba$

因此，这两个比率之间的比率如下:gydF4y2Ba

$\frac{2}{1}:\frac{1}{1} = 2:1，gydF4y2Ba$

这是一个简单的倍数。gydF4y2Ba