原子量和分子量
原子和分子质量是化学的组成部分。因此,尽可能多地了解他们是很重要的。对于这个话题,一个人至少应该知道第一个 元素周期表中的元素按顺序排列。
定义
原子量是相对原子质量的俗称,它的定义是一种元素的一个原子的平均质量与原子质量之比 碳12原子的质量。
历史
相对原子质量(原子量)传统上是一个没有明确单位的单位,第一个相对原子质量基础是由约翰道尔顿在1803年提出的 .尽管最初的质量 作为相对原子质量的自然单位,威廉·奥斯特瓦尔德建议相对原子质量最好用单位来表示 氧的质量。这种评价是在1912年发现元素同位素之前进行的。
1929年同位素氧的发现导致了相对原子质量表示的分歧,同位素加权氧(即自然存在的氧相对原子质量)在化学中被赋予了精确的16个原子质量单位(amu),而纯 物理上给出的质量值正好是16amu。
这些数值的分歧导致了计算中的错误,并且是笨拙的。氧化学,以天然氧的相对原子质量(原子量)为基础(包括自然产生的重同位素) 而且 ),根据纯同位素计算,其质量约为物理amu的1.000282 .
由于这些和其他原因,1961年,物理和化学的参考标准都改为碳-12。
原子内部
在原子内部,有许多亚原子粒子,但最突出的是质子、中子和电子。质子带正电,而电子带负电。因此,在一个原子中有相等数量的质子和电子,使整个原子呈中性。中子是不带电的或中性的。它们的丰度可能等于也可能不等于质子数。
原子序数
化学元素的原子序数(也称为质子数)是在该元素的原子核中发现的质子数。的原子序数 是 的, 是 ,以及 是 .表示为 .中子数表示为 .同一元素中原子量不同的原子称为同位素。同位素的质子数相同,但中子数不同。它们的化学性质相似,但物理性质不同。
相对原子质量
一个原子的原子质量是这个原子的质子质量和中子质量的总和。质子的质量是 而中子则是 .它们几乎是一样的,我们可以说它们的质量是相对的 单位。这个单位最初被称为原子质量单位或 .现在,IUPAC改变了 来 ,是统一质量的缩写。因此,质子的质量是 一个中子的能量也是 .另一方面,电子的质量是 ,这可以忽略不计。因此,电子的质量是 .原子质量表示为 .
因此
质量数相同但原子序数不同的不同元素的原子称为等压线。例如氚和氦-3。
相对原子质量
O的同位素的相对原子质量是 ,原子序数为 .找出同位素中的中子数。
我们知道 因此,
符号
原子:元素的原子 表示为
例如,碳-12、氧-16和氖-20的符号是
分别。
分子量
分子量是化合物中质子和中子的总数。换句话说,它是化合物中单个原子的原子质量之和。
求下列化合物的分子量:
我们有
求半胱氨酸的分子量。
你们应该已经记住了所有氨基酸的结构公式。如果你知道它们,你就会知道半胱氨酸有分子式 要么你可以把质子和中子相加,要么你可以根据元素周期表上给定的分子量:
- 碳:
- 氢:
- 氮:
- 氧气:
- 硫: ,
它们加起来的分子量大约是 .