限制试剂gydF4y2Ba

一个gydF4y2Ba限制试剂gydF4y2Ba是在化学反应中被完全消耗掉的反应物。限制试剂，顾名思义，限制反应过程中产生的产物的数量。举个例子，让我们来看看下面这个氢和氧反应生成水的反应:gydF4y2Ba $2 \文本{H} _2 (g) +文本\ {O} _2 (g) {H} _2 \ \ rightarrow2 \文本文本{O} (l)。gydF4y2Ba$当这个反应发生时，正好两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子。假设有10mol的氢和7mol的氧。因为氢和氧的摩尔比不是2:1，所以一定有一个是在反应完全发生后剩下的，在这里就是氧。因此，所有的10mol氢气都会和5mol氧气反应生成10mol水，剩下2mol氧气，如下式所示:gydF4y2Ba $文本\开始{对齐}2 \ {H} _2 (g) & & + & & \文本{O} _2 (g) & & \ rightarrow&&2 \文本{H} _2 \文本{O} (l )\\ &\ \ \ \ 10 && &&\ \ \ \ 7 && &&\ \ \ \ \ 0 \ \ & \ -10 & & & & & & & & \ 5 + 10 \ \ \线 &\ \ \ \ \ 0 && &&\ \ \ \ 2 && &&\ \ \ \ 10。结束\{对齐}gydF4y2Ba$在这个例子中，氢是限制试剂，氧是gydF4y2Ba多余的试剂gydF4y2Ba．生成的产物的量受氢的量的限制。在化学反应中，当反应结束时没有消耗掉的反应物称为多余反应物。gydF4y2Ba

下面是甲烷燃烧的化学方程式。64g甲烷和96g氧气反应。确定限制试剂，并计算从这个反应中产生的二氧化碳的数量(克)。使用以下原子量:gydF4y2Ba $文本\ {H} = 1, \ \文本{C} = 12日文本{O} = 16。gydF4y2Ba$

$文本\ {CH} _4文本+ 2 \ {O} _2 \ rightarrow \文本{有限公司}_2 + 2 \文本{O} {H} _2 \文本。gydF4y2Ba$

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首先，我们求反应物的摩尔数。因为1mol甲烷是gydF4y2Ba $12 + 4 \ times1 = 16gydF4y2Ba$克和一摩尔氧是gydF4y2Ba $2 \ times16 = 32gydF4y2Ba$克,我们有gydF4y2Ba $64 \ div16 = 4gydF4y2Ba$摩尔甲烷和gydF4y2Ba $96 \ div32 = 3gydF4y2Ba$摩尔氧气。由于一个甲烷分子与两个氧分子反应，氧是限制试剂，甲烷是多余试剂。1.5摩尔甲烷与3摩尔氧气反应生成1.5摩尔二氧化碳和3摩尔水，如下式所示:gydF4y2Ba $\ {CH}{对齐}& \文本_4&& + 2 \文本{O} _2 \ rightarrow&& \{有限公司}_2 + 2 \文本{H} _2 \文本{O} \ \ & & & & & & & & & \ \ 3 \ \ 4 \ \ 0 && &&\ \ \ 0 \ \ & - 1.5 - 1.5 & & & & & & &&-3&& & & + + 3 \ \ \线& 0 & & & & & & & & \ \ 2.5 \ \ 1.5 && &&\ \ \ 3所示。结束\{对齐}gydF4y2Ba$因此，限制试剂是氧气，产生的二氧化碳量是gydF4y2Ba $1.5 \倍(12 + 2 \ times16) = 66gydF4y2Ba$克。gydF4y2Ba $_ \广场gydF4y2Ba$