原子轨道

原子轨道是描述电子绕原子轨道运行的概率分布的波函数。虽然不可能知道电子在给定时间的确切位置，但轨道可以用来确定电子的能量。电子能量对于理解原子的行为和性质很重要，例如，在化学反应中，预测哪些电子将从一个原子转移到另一个原子。

波函数的频率对应于键的能量，频率越大意味着能量越高。由于共价键在分子中需要两个原子共用电子，因此电子的空间分布对形成键很重要。每个原子轨道都是由一组唯一的，有效的量子数．

Schrödinger方程可以用来推导单个原子周围电子的能量和轨道。

氢原子的原子轨道，能级n=2到n=4

密度图显示在任何给定的时间，哪里最有可能有电子存在。这就是轨道不同形状的原因。