化学组合法律GydF4y2Ba

这GydF4y2Ba化学组合法律GydF4y2Ba描述相互作用的原子和分子，相互作用的基本原理，可以包括以许多不同方式发生的许多不同组合的相互作用。这种惊人的相互作用多样性允许令人惊讶各种化学反应和化合物。自发化学反应不断地发生，塑造了我们周围的世界，而人类工程师对我们的利益进行了特定的反应，并试图遏制伤害我们的反应。虽然化学反应可能是复杂的，因为它们很多，但它们都是由这些相同的化学组合指导规律的基本统治，这奠定了分析化学反应的基础。它们给出了数学制剂，并允许在初始条件下允许预测性。它们是我们从中跳下来创造各种野生化合物和现象的发射垫。虽然化学仍然困难和复杂，但在我们方面的化学组合规律，我们可以开始迈出一些进展。GydF4y2Ba

群众守恒定律，化学反应前后反应物和产物的质量净变化为零。这意味着弥撒既不能创造也不能破坏。换句话说，化学反应中的总质量保持恒定。GydF4y2Ba

本法制定了GydF4y2BaAntoine Lavoisier于1789年GydF4y2Ba。后来发现稍微不准确，如在化学反应的过程中，质量可以与热和粘合能方互连。然而，这些损失非常小，几个数量级小于反应物的质量，使得该法律是优异的近似。GydF4y2Ba

以下化学反应是否遵守了质量守恒定律？GydF4y2Ba

$\ ce {ca（oh）2 + co2 - > caco3 + h2o}GydF4y2Ba$

群众GydF4y2Ba $\ ce {ca}GydF4y2Ba$那GydF4y2Ba $\首席执行官GydF4y2Ba$那GydF4y2Ba $\ Ce H.GydF4y2Ba$， 和GydF4y2Ba $\ ce C.GydF4y2Ba$是GydF4y2Ba $40 \ text {u}，16 \ text {u}，1 \ text {u}，GydF4y2Ba$和GydF4y2Ba $12 \ text {u}，GydF4y2Ba$分别。GydF4y2Ba

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由于他们遵守群众的保护法，答案是肯定的。让我们验证它。这GydF4y2Ba分子量GydF4y2Ba是GydF4y2Ba

$\开始{阵列} {rrlrl} \ CE {的Ca（OH）2}：＆40 + 32 + 2＆=＆74 \\？\ CE {CO2}：＆12 + 32＆=＆44 \\？\ CE {碳酸钙}：＆40 + 1248＆=＆100 \\？\ CE {H 2 O}：＆2 + 16＆=＆18。\结束{array}GydF4y2Ba$

将这些值替换为等式，GydF4y2Ba

$\ begin {对齐} 74 + 44＆= 100 + 18 \\ 118＆= 118。\ _ \ square \ END {对齐}GydF4y2Ba$

恒定比例的规律指出，当化合物破裂时，组分元素的质量仍然呈相同的比例。或者，在化学化合物中，元件总是质量的明确比例。GydF4y2Ba

这意味着每种化合物具有相同的元素，其比例相同，无论在所述化合物是否得到的地方，制备它的含量或其质量。GydF4y2Ba

本法制定并证明了GydF4y2Ba约瑟夫路易斯（Joseph Louis）在1799年GydF4y2Ba。GydF4y2Ba

生活在澳大利亚的一个人派了一个GydF4y2Ba $100 \文本{ml}GydF4y2Ba$样本GydF4y2Ba $\ ce {caco3}GydF4y2Ba$（碳酸钙）到居住在印度的人。生活在印度的人做了自己的样本GydF4y2Ba $200 \文本{ml}GydF4y2Ba$并将它与他朋友的样本进行了比较。两种化合物中的哪一个具有更大的比例GydF4y2Ba $\ ce {ca}：\ ce {c}？GydF4y2Ba$

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两者都包含平等的比率GydF4y2Ba $\ ce {ca}GydF4y2Ba$和GydF4y2Ba $\ ce C.GydF4y2Ba$。这是由持续比例的法律保证的。GydF4y2Ba $_\正方形GydF4y2Ba$

多重比例的定律指出，当两个元素形成两种或更多种化合物时，每个化合物中的第二元素的质量比的比例可以以小整数的形式表达。GydF4y2Ba

本法是提出的GydF4y2Ba约翰道尔顿GydF4y2Ba，它是之前法律的组合。GydF4y2Ba

碳与氧结合形成两种不同的化合物（在不同的情况下）。一个是最常见的气体GydF4y2Ba $\ ce {co2}GydF4y2Ba$另一种是GydF4y2Ba $\ ce {co}GydF4y2Ba$。他们遵守多重比例的法律吗？GydF4y2Ba

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是的，他们确实遵守多重比例的法律。让我们验证它。GydF4y2Ba

我们知道碳的质量是GydF4y2Ba $12 \ text {u}GydF4y2Ba$和氧气的质量是GydF4y2Ba $16 \ text {u}GydF4y2Ba$。GydF4y2Ba
所以，我们可以这么说GydF4y2Ba $12 \ text {g}GydF4y2Ba$碳结合在一起GydF4y2Ba $32 \ text {g}GydF4y2Ba$形成氧气GydF4y2Ba $\ ce {co2}GydF4y2Ba$。GydF4y2Ba
相似地，GydF4y2Ba $12 \ text {g}GydF4y2Ba$碳结合在一起GydF4y2Ba $16 \文本{g}GydF4y2Ba$形成氧气GydF4y2Ba $\ ce {co}GydF4y2Ba$。GydF4y2Ba

因此，第一和第二化合物中的氧气比例是GydF4y2Ba $2：1 = \ frac {32} {16} = 2，GydF4y2Ba$哪个是整数。GydF4y2Ba $_\正方形GydF4y2Ba$

互惠比例的定律指出，当两个不同的元素与相同数量的第三个元素组合时，它们将这样的比率与它们相互结合的比例相同或多倍。GydF4y2Ba

本法是在1792年的Jeremias Creiter提出的。GydF4y2Ba

氧气和硫与铜反应以分别产生氧化铜和硫化铜。硫和氧也彼此反应形成GydF4y2Ba $\ ce {so2}。GydF4y2Ba$所以，GydF4y2Ba

$\ begin {array} {rrcr} \ text {in} \ ce {cus}，＆\ ce {cu}：\ ce {s}＆=＆63.5：32 \\ \ text {in} \ ce {cu}，＆\ ce {cu}：\ ce {o}＆＆63.5：16 \\\\ \ lightarrow＆\ ce {s}：\ ce {o}＆=＆32:16 \\＆＆＆2：1。\结束{array}GydF4y2Ba$

现在GydF4y2Ba $\ ce {so2}，GydF4y2Ba$我们有GydF4y2Ba

$\ ce {s}：\ ce {o} = 32：32 = 1：1。GydF4y2Ba$

因此，两种比率之间的比率如下：GydF4y2Ba

$\ frac {2} {1}：\ frac {1} {1} = 2：1，GydF4y2Ba$

这是一种简单的多比率。GydF4y2Ba