在讨论道尔顿的理论之前,让我们先回顾一下这三个基本定律。gydF4y2Ba
1.质量守恒定律gydF4y2Ba
的gydF4y2Ba质量守恒定律gydF4y2Ba说明在化学反应前后反应物和生成物的质量的净变化为零。这意味着质量既不能被创造也不能被消灭。换句话说,化学反应中的总质量保持不变。gydF4y2Ba
这条法律是由安托万·拉瓦锡在1789年制定的。后来发现这一理论有一点不准确,因为在化学反应过程中,质量可以与热量和键能相互转换。然而,这些损失非常小,比反应物的质量小几个数量级,所以这个定律是一个很好的近似。gydF4y2Ba
下面的化学反应是否遵循质量守恒定律?gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba一个gydF4y2Ba(gydF4y2BaOgydF4y2BaHgydF4y2Ba)gydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2Ba+gydF4y2BaCgydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba一个gydF4y2BaCgydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba3.gydF4y2Ba+gydF4y2BaHgydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2BaOgydF4y2Ba
的质量gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba一个gydF4y2Ba,gydF4y2Ba
OgydF4y2Ba,gydF4y2Ba
HgydF4y2Ba,gydF4y2Ba和gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba分别为40u、16u、1u、12u。gydF4y2Ba
是的,它们遵循质量守恒定律。让我们验证它。的gydF4y2Ba分子质量gydF4y2Ba的gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba一个gydF4y2Ba(gydF4y2BaOgydF4y2BaHgydF4y2Ba)gydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2BaCgydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2BaCgydF4y2Ba一个gydF4y2BaCgydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba3.gydF4y2BaHgydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2BaOgydF4y2Ba=gydF4y2Ba4gydF4y2Ba0gydF4y2Ba+gydF4y2Ba3.gydF4y2Ba2gydF4y2Ba+gydF4y2Ba2gydF4y2Ba=gydF4y2Ba7gydF4y2Ba4gydF4y2Ba=gydF4y2Ba1gydF4y2Ba2gydF4y2Ba+gydF4y2Ba3.gydF4y2Ba2gydF4y2Ba=gydF4y2Ba4gydF4y2Ba4gydF4y2Ba=gydF4y2Ba4gydF4y2Ba0gydF4y2Ba+gydF4y2Ba1gydF4y2Ba2gydF4y2Ba+gydF4y2Ba4gydF4y2Ba8gydF4y2Ba=gydF4y2Ba1gydF4y2Ba0gydF4y2Ba0gydF4y2Ba=gydF4y2Ba2gydF4y2Ba+gydF4y2Ba1gydF4y2Ba6gydF4y2Ba=gydF4y2Ba1gydF4y2Ba8gydF4y2Ba.gydF4y2Ba
把这些值代入方程,gydF4y2Ba
7gydF4y2Ba4gydF4y2Ba+gydF4y2Ba4gydF4y2Ba4gydF4y2Ba1gydF4y2Ba1gydF4y2Ba8gydF4y2Ba=gydF4y2Ba1gydF4y2Ba0gydF4y2Ba0gydF4y2Ba+gydF4y2Ba1gydF4y2Ba8gydF4y2Ba=gydF4y2Ba1gydF4y2Ba1gydF4y2Ba8gydF4y2Ba.gydF4y2Ba□gydF4y2Ba
下面的化学反应是否遵循质量守恒定律?gydF4y2Ba
FgydF4y2BaegydF4y2Ba+gydF4y2BaHgydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2Ba年代gydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba4gydF4y2Ba
FgydF4y2BaegydF4y2Ba年代gydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba4gydF4y2Ba+gydF4y2BaHgydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2Ba
取gydF4y2Ba
Fe=55u, H=1u, S=32u, O=16ugydF4y2Ba.gydF4y2Ba
2.定比定律gydF4y2Ba
的gydF4y2Ba定比定律gydF4y2Ba当化合物被破坏时,组成元素的质量保持相同的比例。或者,在一个化合物中,元素总是以一定的质量比例存在。gydF4y2Ba
这意味着每种化合物具有相同比例的相同元素,而不管化合物是在哪里获得的,谁制备的,或化合物的质量。gydF4y2Ba
这条法律是由约瑟夫·路易斯·普鲁斯特在1799年制定并证明的。gydF4y2Ba
当1.375 g氧化铜在氢气电流中加热还原时,剩余铜的重量为1.098 g。在另一个实验中,将1.179 g铜溶于硝酸中,得到的硝酸铜经点火转化为氧化铜。生成的氧化铜重量为1.476克。gydF4y2Ba
这种情况是否证实了恒比例定律?gydF4y2Ba
一个住在澳大利亚的人寄来了一张gydF4y2Ba
1gydF4y2Ba0gydF4y2Ba0gydF4y2Ba毫升gydF4y2Ba的样本gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba一个gydF4y2BaCgydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba3.gydF4y2Ba(碳酸钙)给生活在印度的人。住在印度的人做了他自己的样品gydF4y2Ba
2gydF4y2Ba0gydF4y2Ba0gydF4y2Ba毫升gydF4y2Ba和他朋友的做了比较。这两种化合物中哪一种的比例更大gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba一个gydF4y2Ba:gydF4y2BaCgydF4y2Ba?gydF4y2Ba
两者含有相同比例的gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba一个gydF4y2Ba和gydF4y2Ba
CgydF4y2Ba.这是由常数比例定律保证的。gydF4y2Ba
□gydF4y2Ba
3.倍比定律gydF4y2Ba
的gydF4y2Ba倍比定律gydF4y2Ba指出当两种元素之间形成两种或两种以上的化合物时,每种化合物中第二种元素的质量比可以用小整数表示。gydF4y2Ba
这个法律是由约翰·道尔顿提出的,它是以前法律的结合。gydF4y2Ba
碳与氧结合形成两种不同的化合物(在不同的情况下);一种是最常见的气体gydF4y2Ba
CgydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2Ba另一个是gydF4y2Ba
CgydF4y2BaOgydF4y2Ba.它们是否遵循倍数定律?gydF4y2Ba
是的,它们遵循倍数法则。让我们验证它。gydF4y2Ba
我们知道碳的质量是gydF4y2Ba
1gydF4y2Ba2gydF4y2BaugydF4y2Ba而氧是gydF4y2Ba
1gydF4y2Ba6gydF4y2BaugydF4y2Ba.gydF4y2Ba
所以,我们可以说gydF4y2Ba
1gydF4y2Ba2gydF4y2BaggydF4y2Ba碳与gydF4y2Ba
3.gydF4y2Ba2gydF4y2BaggydF4y2Ba形成氧gydF4y2Ba
CgydF4y2BaOgydF4y2BaXgydF4y2Ba2gydF4y2Ba.gydF4y2Ba
同样的,gydF4y2Ba
1gydF4y2Ba2gydF4y2BaggydF4y2Ba碳与gydF4y2Ba
1gydF4y2Ba6gydF4y2BaggydF4y2Ba形成氧gydF4y2Ba
CgydF4y2BaOgydF4y2Ba.gydF4y2Ba
那么,氧在第一种化合物和第二种化合物中的比例是gydF4y2Ba
1gydF4y2Ba6gydF4y2Ba3.gydF4y2Ba2gydF4y2Ba=gydF4y2Ba1gydF4y2Ba2gydF4y2Ba=gydF4y2Ba2gydF4y2Ba,gydF4y2Ba它是一个整数。gydF4y2Ba
□gydF4y2Ba
碳元素和氧元素形成了两种不同的化合物。第一种化合物含碳量42.9%,含氧量57.1%。第二种化合物含27.3%的碳和72.7%的氧。gydF4y2Ba
这符合倍数定律吗?gydF4y2Ba
人们还提出了另一个定律,用来找出两种不同化合物之间的关系。gydF4y2Ba
4.反比定律gydF4y2Ba
的gydF4y2Ba反比定律gydF4y2Ba指出当两种不同的元素与相同数量的第三种元素结合时,它们结合的比例将相同或是它们结合的比例的倍数。gydF4y2Ba
这条法律是由Jeremias Ritcher在1792年提出的。gydF4y2Ba