浓度的术语gydF4y2Ba

溶液浓度定义为溶解在特定（固定）的溶剂中的溶质的量。gydF4y2Ba

通常，溶液的浓度是定性描述的，通过使用这样的词gydF4y2Ba稀gydF4y2Ba和gydF4y2Ba集中gydF4y2Ba．这些是相对术语。gydF4y2Ba

假设我们有gydF4y2Ba $3.gydF4y2Ba$解决方案：gydF4y2Ba $A，B，gydF4y2Ba$和gydF4y2Ba $CgydF4y2Ba$与gydF4y2Ba $20 \文本{毫升},30 \文本{毫升},gydF4y2Ba$和gydF4y2Ba $50 \文本{毫升}gydF4y2Ba$酒精gydF4y2Ba $100 \文本{ml}gydF4y2Ba$分别是水。在这种情况下，gydF4y2Ba $BgydF4y2Ba$比稀释更稀释gydF4y2Ba $CgydF4y2Ba$虽然它比较集中gydF4y2Ba $一个gydF4y2Ba$．溶液可以通过加入溶剂或除去溶质来稀释。另一方面，溶液可以通过加入溶质或去除溶剂来浓缩。gydF4y2Ba

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物质的量浓度gydF4y2Ba定义为每升溶液中溶质的摩尔数:gydF4y2Ba

$(\text{摩尔浓度})=\frac{(\text{溶质的摩尔数})}{(\text{溶液的升数})}。gydF4y2Ba$

它通常由gydF4y2Ba $文本\ {M}gydF4y2Ba$．gydF4y2Ba $_ \广场gydF4y2Ba$

$3.7 \文本{g}〜\ ce {ca（oh）2}gydF4y2Ba$是溶解在gydF4y2Ba $250 \文本{ml}gydF4y2Ba$解决方案。它的摩尔是多少？gydF4y2Ba

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摩尔质量gydF4y2Ba $\ ce {Ca (OH) 2}gydF4y2Ba$是gydF4y2Ba $40 + 32 + 2 = 74 \文本{g}gydF4y2Ba$．因此，如下取得摩尔数：gydF4y2Ba

$（\文本{moles}）= \ frac {（\ text {给定权重}）} {（\ text {molar mass}）} = \ frac {3.7} {74} = 0.05。gydF4y2Ba$

现在,gydF4y2Ba $250 \ text {ml} = 0.25 \ text {l}gydF4y2Ba$．因此摩尔性是gydF4y2Ba $0.25 \压裂{0.05}{}{M} = 0.2 \文本。\ _ \广场gydF4y2Ba$

我们混合了两种葡萄糖溶液:gydF4y2Ba $500 \文本{ml}gydF4y2Ba$的gydF4y2Ba $0.4 \ text {m}gydF4y2Ba$和gydF4y2Ba $800 \文本{ml}gydF4y2Ba$的gydF4y2Ba $0.25 \ text {m}gydF4y2Ba$．这两种溶液混合后最终溶液的摩尔浓度是多少?gydF4y2Ba

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我们知道gydF4y2Ba $（\文本{溶质摩尔数}）=（\ text {rolarity}）\ times（\ text {solution}）。gydF4y2Ba$

在第一个解决方案中，我们有gydF4y2Ba $\ frac {500} {1000} \ times 0.4 = 0.2 \ text {mol}。gydF4y2Ba$
在第二个解中，我们有gydF4y2Ba $\ frac {800} {1000} \ times 0.25 = 0.2 \ text {mol}。gydF4y2Ba$
当两种溶液混合时，它们总共有gydF4y2Ba $0.2 + 0.2 = 0.4 \文本{mol}gydF4y2Ba$葡萄糖，最终的体积是gydF4y2Ba $1.3 \文本{1}gydF4y2Ba$．所以最终物质的量浓度是gydF4y2Ba $\ frac {0.4} {1.3} = \ frac {4} {13} \ text {m}。gydF4y2Ba$ $_ \广场gydF4y2Ba$

一个gydF4y2Ba $0.750 \文本{M}gydF4y2Ba$硫酸溶液gydF4y2Ba $\ ce{一}gydF4y2Ba$密度为gydF4y2Ba $1.046.gydF4y2Ba$克/毫升gydF4y2Ba $20 ^ \ circ \ text {c}。gydF4y2Ba$什么是解决方案的莫尔平？gydF4y2Ba

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为了简化问题，假设你有gydF4y2Ba $1 \ text {l}gydF4y2Ba$解决方案。然后你有gydF4y2Ba

$\开始{对齐}({摩尔}\ \文本ce{一})& ={物质的量浓度})(\文本\ *(\文本{卷})\ \ & = 0.75 \ * 1 = 0.75 \ \ \ \(\文本{质量解决方案})& =(文本密度{})\ \ *(\文本{卷})\ \ & = 1.046 \ * 1000 = 1046文本{(g)} \ \ \ \ \(\文本{溶质的质量})& =(文本{摩尔质量})\ \ *(文本{摩尔数})\ \ \ & = 98 \ * 0.75 = 73.5 \文本{(g)} \ \ \ \(\{文本的质量溶剂})& ={质量解决方案})(\文本,文本(\{溶质的质量})\ \ & = 1046 - 73.5 = 972.5 \ {(g)} = 0.9725 \文本{(公斤)}\ \ \ \(文本\{质量摩尔浓度})& = \ dfrac{{溶质的物质的量})(\文本}{{质量溶剂})(\文本}\ \ & = \ dfrac {0.75} {0.9725} {(M)} = 0.771 \文本。\ \ _ \广场结束{对齐}gydF4y2Ba$

常态gydF4y2Ba被定义为每升升级的克拉姆等价物的数量：gydF4y2Ba

$（\ text {normality}）= \ frac {（\ text {gram等效项}）}} {（\ text {solution}的升数}）}。gydF4y2Ba$

它通常由gydF4y2Ba ${N} \文本。gydF4y2Ba$

摩尔能力可以转换为gydF4y2Ba正常gydF4y2Ba通过乘价因子乘以：gydF4y2Ba

$（\文本{rongality）=（价管要素}）\ times（\ text {rolarity}）。\ _ \ squaregydF4y2Ba$

a的常态是什么gydF4y2Ba $0.5 {M} \ \文本;\ ce{一}gydF4y2Ba$解决方案？gydF4y2Ba

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的gydF4y2Ba $ngydF4y2Ba$- FactorgydF4y2Ba $\ ce{一}gydF4y2Ba$是gydF4y2Ba $2gydF4y2Ba$因为硫酸有两个可替代的gydF4y2Ba $\ ce {h +}gydF4y2Ba$离子。gydF4y2Ba

自从gydF4y2Ba $（\ text {normality}）=（n \ text {-factor}）\ times（\ text {molarity}），gydF4y2Ba$正常是gydF4y2Ba

$0.5 \ * 2 = 1\text{N}。\ _ \广场gydF4y2Ba$

摩尔分数gydF4y2Ba对于一种组分，定义为该组分每摩尔混合物的摩尔数。混合gydF4y2Ba $pgydF4y2Ba$组分，摩尔分数gydF4y2Ba $k ^ \文本{th}gydF4y2Ba$组件由gydF4y2Ba $xk = \压裂{n_k} {n_1 +甲烷+ n_3 + \点+ n_p},gydF4y2Ba$在哪里gydF4y2Ba $n_agydF4y2Ba$表示组件的摩尔数gydF4y2Ba $一个gydF4y2Ba$．gydF4y2Ba $_ \广场gydF4y2Ba$

形式化gydF4y2Ba定义为一升溶液中公式单位的摩尔数。仅用于离子化合物:gydF4y2Ba $(\text{formal})=\frac{W\times1000}{(\text{GFM})\times[\text{Volume of solution (ml)}]}，gydF4y2Ba$其中GFM代表克配方质量。gydF4y2Ba $_ \广场gydF4y2Ba$

重量百分比gydF4y2Ba被定义为gydF4y2Ba $\ frac {（\ text {mass of solute}）} {（\ text {solution}）} \ times100。\ _ \广场gydF4y2Ba$

体积百分比重量gydF4y2Ba被定义为gydF4y2Ba $\frac{[\text{溶质质量(g)}]}{[\text{溶液体积(ml)}]}\times100。\ _ \广场gydF4y2Ba$

容积比gydF4y2Ba被定义为gydF4y2Ba $\frac{(\text{溶质体积})}{(\text{溶液体积})}\乘以100。\ _ \广场gydF4y2Ba$

百万分之gydF4y2Ba(PPM)定义为gydF4y2Ba

$\ frac {（\ text {mass of solute}）} {（\ text {solution}）} \ times10 ^ 6。gydF4y2Ba$

由于这个浓度单位通常用于溶质质量相对于溶液质量很小的溶液，所以我们可以说这个浓度单位等于gydF4y2Ba

$\frac{(\text{溶质质量})}{(\text{溶剂质量})}\乘以10^6。\ _ \广场gydF4y2Ba$

我们将大量溶质gydF4y2Ba $m_agydF4y2Ba$，溶剂质量gydF4y2Ba $m_ {b}gydF4y2Ba$，溶液密度gydF4y2Ba $dgydF4y2Ba$，溶质的分子质量gydF4y2Ba $M_agydF4y2Ba$，溶剂的分子质量gydF4y2Ba $M_bgydF4y2Ba$

所以我们知道gydF4y2Ba

• $m_bgydF4y2Ba$G(溶质)在gydF4y2Ba $m_agydF4y2Ba$g溶剂，和gydF4y2Ba
• $\ dfrac {m_b} {m_a}gydF4y2Ba$G的溶质存在于1g的溶剂中，gydF4y2Ba

这意味着gydF4y2Ba $m_b \ dfrac {1000} {m_a}gydF4y2Ba$G溶质在1000g溶剂中。gydF4y2Ba

所以，gydF4y2Ba $\盒装{{质量摩尔浓度}(m) = \ \文本dfrac {\ dfrac {1000 M_b} {m_a}} {M_b} \意味着\ dfrac {1000 M_b} {m_a \ * M_b}}。gydF4y2Ba$

现在,假设gydF4y2Ba

• $m_bgydF4y2Ba$G(溶质gydF4y2Ba $m_a + m_b.gydF4y2Ba$G of解决方案gydF4y2Ba
• $m_bgydF4y2Ba$G(溶质gydF4y2Ba $\ dfrac {m_a + m_b} {d}gydF4y2Ba$毫升的解决方案。gydF4y2Ba

然后我们有gydF4y2Ba $d}{m_a+m_b}gydF4y2Ba$在1l的溶液中，这意味着gydF4y2Ba $\盒式{\ text {relarity}（m）= \ dfrac {\ dfrac {1000 m_b \ times d} {m_a + m_b}} {m_b}}。gydF4y2Ba$

所以gydF4y2Ba $文本\盒装{\ dfrac{\{质量摩尔浓度}}{\文本{物质的量浓度}}= \ dfrac {m_a + m_b} {d \乘以m_a}}。gydF4y2Ba$

在这里，我们得到了带来的关系。例如，采取正常（n）和摩尔度（m）之间的关系gydF4y2Ba

$\box {text{Molarity} \times n\text{-factor}= \text{normal}}\ _ \广场gydF4y2Ba$

一些浓度项取决于溶液/类溶剂的体积gydF4y2Ba物质的量浓度gydF4y2Ba和gydF4y2Ba正常gydF4y2Ba．随着温度变化，体积变化。因此，这种浓度术语是温度依赖性的。另一方面，术语gydF4y2Ba莫尔平gydF4y2Ba和gydF4y2Ba摩尔分数gydF4y2Ba不依赖于体积，因此不依赖于温度。通常需要密度将不依赖温度的项转换为依赖温度的项，或者反之。gydF4y2Ba