波尔的模型
波尔的原子理论
玻尔的原子模型和早期的原子模型的关键区别在于电子只能在特定半径的轨道上绕原子核运动.另一种表达方式是说电子只能占据一定的空间区域。
玻尔关于原子结构的假设如下:
电子以一种特殊的轨道绕原子核旋转离散轨道克服能量的损失。当电子在这个轨道上围绕原子核旋转时,它不辐射能量。这证明了电子不需要失去能量而落入原子核。
一个电子吸收能量从较低的能级移动到较高的能级。这叫做激发态.
一个电子辐射能量从一个较高的能级移动到一个较低的能级。
当电子从一个轨道移动到另一个轨道时,它们会发射光子,产生特有的光吸收发射光谱.由于每种元素都有自己的特征,光谱可以用来确定一种物质的组成。这一原则已被用于许多类型的光谱学.发射光谱也是霓虹灯的颜色来源烟花.
靠近原子核的轨道(能量较低的轨道)更稳定。(在其可能能量最低的轨道上的电子被称为在其轨道上基态.)
在无限可能的环绕原子核的圆形轨道中,电子只能在那些角动量是的整数倍吗 ,即角动量量子化和 在哪里 电子的质量, 电子的速度, =轨道半径,和 轨道数。
玻尔原子理论的缺陷
玻尔轨道半径
玻尔轨道的能量
得到电子的能量 轨道很简单;电子的总能量是它的动能和势能之和:
因此,总能量由两个结果的和给出:
将表达式替换为 返回
这给了
玻尔轨道上电子的速度
从玻尔的理论
轨道频率或每秒旋转数
每秒旋转数是电子的周长,周长是
玻尔轨道中电子的时间周期
时间周期和频率的关系为
因此时间段的表达式为:
参考文献
- AB Lagrelius和Westphal,。物理学家尼尔斯·波尔。.2016年8月24日,从https://commons.m.wikimedia.org/wiki/File:Niels_Bohr.jpg
- JabberWok。波尔原子.2016年8月24日,从https://en.wikipedia.org/wiki/Bohr_model#/media/File:Bohr-atom-PAR.svg